Константа диссоциации кислоты

Константа диссоциации кислотыK_a (также известная как константа кислотности) — константа равновесия реакции диссоциации кислоты на катионводорода и анион кислотного остатка. Для многоосновных кислот, диссоциация которых проходит в несколько стадий, оперируют отдельными константами для разных стадий диссоциации, обозначая их как K_a1, K_a2 и т. д. Чем больше значение K_a, тем больше молекул диссоциирует в растворе и, следовательно, кислота более сильная.

где A⁻ — условное обозначение аниона кислоты, [HA] — равновесная концентрация в растворе частицы HA.

Фигурирующая в выражениях концентрация [H₂A] — это равновесная концентрация недиссоциировавшей кислоты, а не изначальная концентрация кислоты до её диссоциации.

Чаще вместо самой константы диссоциации ${\displaystyle K_{\mathrm {a} }}$ (константы кислотности) используют величину ${\displaystyle \mathrm {p} K_{\mathrm {a} }}$ (показатель константы кислотности), которая определяется как отрицательный десятичный логарифм самой константы ${\displaystyle K_{\mathrm {a} }}$, выраженной в моль/л. Аналогично может быть выражен водородный показатель pH.

${\displaystyle \mathrm {p} K_{\mathrm {a} }=-\lg \left(K_{\mathrm {a} }\right)}$

${\displaystyle {\ce {pH}}=-\lg[{\ce {H+}}]}$.

Связь водородного показателя (pH) химического раствора слабой кислоты с числовым значением константы диссоциации (K_a ) выражает уравнение Гендерсона — Хассельбаха.

${\displaystyle {\ce {pH}}=\mathrm {p} K_{\mathrm {a} }+\lg \left(\mathrm {\frac {[A^{-}]}{[HA]}} \right)}$

${\displaystyle \mathrm {p} K_{\mathrm {a} }=-\lg \left(K_{\mathrm {a} }\right)}$ — показатель константы кислотности (от англ. acid — кислота), характеризующий реакцию отщепления протона от кислоты HА.

${\displaystyle \mathrm {p} K_{\mathrm {b} }=-\lg \left(K_{\mathrm {b} }\right)}$ — показатель константы основности (от англ. base — основание), характеризующий реакцию присоединения протона к основанию B.

${\displaystyle pK_{{\ce {a}}}+pK_{{\ce {b}}}=14=pK_{{\ce {W}}}(25^{\circ }C)}$ — ионное произведение воды

${\displaystyle pK_{{\ce {a}}}=14-pK_{{\ce {b}}}}$

${\displaystyle pK_{{\ce {BH^+}}}=14-pK_{{\ce {B}}}}$

Кислотность воды pK_a(H₂O) = 15,74

Чем больше pK_a, тем более основное соединение; чем меньше pK_a, тем соединение более кислотное.

Например, по значению pK_a можно понять, что спирты проявляют основные свойства (их pK_a больше, чем у воды), а фенолы проявляют кислотные свойства.

Также по pK_a можно установить ряд сил кислот, приведённый в российских школьных учебниках:

• Буферные растворы
• Титрование
• Степень диссоциации
• Изоэлектрическая точка
• pH

У этой статьи есть 2 проблемы, помогите их исправить:

В статье не хватает ссылок на источники (см. рекомендации по поиску).

Информация должна быть проверяема, иначе она может быть удалена. Вы можете отредактировать статью, добавив ссылки на авторитетные источники в виде сносок.(27 октября 2009)

Стиль этой статьи неэнциклопедичен или нарушает нормы литературного русского языка.

Статью следует исправить согласно стилистическим правилам Википедии.(27 октября 2009)

Пожалуйста, после исправления проблемы удалите соответствующий шаблон. Узнать, как это сделать, можно на справочной странице.